所谓看书几遍，不如真题一遍。真题虽然年年变，但从实际来看，大家会发现往年考过的知识点还是会不断的重复出题。为什么说真题重要?因为真题反映的是命题人的思想!作为考生与命题人交流的唯一资料和途径就是真题。所以读题要读命题人的思想，读懂了命题人的思想，就能赢得考试。因此，天任考研小编为大家整理了“暨南大学2024考研真题：材料综合 821”相关内容，希望给同学们的专业课备考提供帮助!
暨南大学2024考研真题：材料综合821
一、是非题(判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×)(共10小题，每小
题2分，共计20分)
()1.氢键具有方向性和饱和性。
()2.催化剂通过改变反应机理，从而改变反应速率，改变反应的平衡。
()3.两个氧化还原电对的电极电位代数值相差越大，它们之间进行的氧化还原反应的
反应速率也越大。
()4.对可逆反应而言，正反应的活化能与逆反应的活化能数值相等，但符号相反。
()5.摩尔分数和质量摩尔浓度都与温度无关。
()6.PH3和NH3的偶极矩相等。
()7.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在。
()8.降低温度使放热反应速率增大，吸热反应速率减小，所以平衡向放热反应的方向
移动。
()9.室温下，在任何CaCO3水溶液中，Ca2+和CO3
2-浓度的乘积都等于CaCO3的
Ksp
值。
()10.质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，蔗糖溶液较易沸腾。
二、填空题(共4小题，每空2分，共20分)
1.碘量法的主要误差来源是物质易挥发和物质易被氧化。
2.在NH3、PH3、AsH3三种物质中，分子间色散力最大的是，沸点最低的是。
3.在C2H2中，存在个σ键和个π键，键角∠HCC=。
4.用100mL0.10mol·L-1H3PO4和50mL0.10mol·L-1NaOH混合配成缓冲溶液，该缓冲体系
的有效缓冲范围是。向上述缓冲溶液中加入少量盐酸，溶液的pH值将(填写
“大幅增大”、“大幅减小”、“基本不变”、“不能判断”)，缓冲容量将(填写“增大”、
“减小”、“不变”、“不能判断”)。
(已知H3PO4:
pKa1
=2.12,
pKa2
=7.21,
pKa3
=12.67)
三、单项选择题(选择正确答案的序号填入括号内)(共10小题，每小题3分，共30分)
()1.下列配合物中分裂能最大的是
A.[Cu(NH3)4]
2+B.[Zn(NH3)4]
2+
C.[Ni(NH3)6]
2+
D.[Co(NH3)6]
2+
()2.用EDTA标准溶液滴定Mg2+时，用铬黑T作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色是
A.[Mg-EDTA]配合物的颜色B.铬黑T与Mg2+形成配合物的颜色
C.铬黑T指示剂的颜色D.上述A、B的混合色
()3.往含AgNO3溶液中逐渐滴入NaCN试液至过量，可观察到的现象是
A.沉淀生成B.无沉淀生成
C.有气体放出D.先有沉淀，然后沉淀消失
()4.将一定浓度氨水稀释一倍，pH将
A.增加0.5B.增加0.15
C.减小0.5D.减小0.15
()5.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为
A.NH3的
Kb
太小B.(NH4)2SO4不是酸
C.NH4
+的
Ka
太小D.(NH4)2SO4中含游离H2SO4
()6.关于配体、配位原子、配位数三个术语，下列说法不正确的是
A.一个配体中不一定只有一个配位原子
B.配位原子必须有孤对电子
C.配位数一定等于配位原子的数目
D.配位数一定等于配体的数目
()7.以下试剂能作为基准物的是
A.分析纯CaOB.分析纯SnCl2·2H2O
C.光谱纯三氧化二铁D.99.99%金属铜
()8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指
A.电子亲合能B.电能
C.势能D.动能
()9.化学反应达到平衡时，下列说法不正确的是
A.反应速度不随时间发生变化B.产物的浓度等于反应物的浓度
C.正反应速度等于逆反应速度D.物质的浓度不随时间发生变化
考试科目：材料综合821共5页，第3页
()10.常压下-10℃的过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，
rGm
和
rHm
正确的是
A.rGm
<0，rHm
>0B.rGm
>0，rHm
>0
C.rGm=0，rHm=0D.rGm
<0，rHm
<0
四.简答题(共4小题，每小题10分，共40分)
1.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?
2.两种组成均为CoBr(SO4)(NH3)5的配合物，分别为紫色和红色。红色配合物溶液加AgNO3
产生浅黄色沉淀，加BaCl2无现象;紫色配合物溶液加AgNO3无现象，加BaCl2产生白色沉
淀。请推理出两种配合物的化学式，并加以命名。
3.叙述朗伯-比尔定律的内容，并写出其数学表达式。使用该定律应满足什么条件?并分析测
量结果偏离朗伯-比尔定律的原因。
4.用价键理论解释SF6能稳定存在，而OF6不能稳定存在。
五.计算题(共4小题，每小题10分，共40分)
1.向含c(NH3·H2O)=0.20mol·L−1、c(NH4Cl)=0.20mol·L−1的溶液中加入等体积的0.020mol·L−1
[Cu(NH3)4]Cl2，是否有Cu(OH)2沉淀?
已知
Ksp
[Cu(OH)2]=2.210−20，
Ks
[Cu(NH3)4
2+]=2.11013，
Kb
(NH3·H2O)=1.810-5。
2.已知反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在600K和700K时反应速率常数分别为k600=
0.028，k700=1.3。
(1)求反应活化能Ea;
(2)该反应若升温到800K，速率常数k800为多少?
3.反应HgO(s)Hg(g)+
2
1
O2(g)于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时
总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的
rHm。
4.称取混合碱(Na2CO3或NaHCO3或NaOH或是它们中两者的混合物)2.2560g溶解并稀释至
250mL容量瓶中定容。移取此液25.00mL两份;一份以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1HCl
溶液滴定，消耗其体积30.00mL;另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl35.00mL，问混合碱的
组成是什么?百分含量各为多少?已知Na2CO3、NaOH和NaHCO3的摩尔质量分别为106.0、
40.00和84.01g·mol-1。
B、材料科学基础
一、填空题(共6小题，每空2分，共计20分)
1、FCC结构晶体的密排方向是(1)，密排面为(2)。
2、固态相变的阻力是(3)和(4)。
3、本征扩散是由(5)而引起的质点迁移。
4、常见的金属材料强化方式有(6)强化、(7)强化、(8)强化、(9)
强化。
5、脱溶粒子粗化的驱动力是(10)。
二、是非判断题(判断下列说法是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×)(共10小题，每
小题3分，共计30分)
1、密排六方结构是纯金属的基本晶体结构之一，也是布拉菲点阵的一种。()
2、金属材料中晶粒越小，材料强度、硬度越高，塑性、韧性越差。()
3、氢键属于分子间作用力的一种，具有方向性和饱和性。()
4、固溶体是一种溶解了杂质组分的非晶态固体。()
5、滑移系的多少影响金属材料的塑性变形能力;由于体心立方晶体金属具有48个滑移系，
所以其塑性变形能力最强。()
6、大多数固相反应是由扩散速度所控制的。()
7、匀晶转变过程是一个恒温转变过程。()
8、亚共晶白口铸铁组织的室温平衡组织由珠光体、变态莱氏体以及二次渗碳体组成，其
中珠光体是由初晶奥氏体发生共析转变形成的。()
9、贝氏体转变中，Fe、C原子均不发生扩散。()
10、再结晶完成后，在不同条件下可能发生正常晶粒长大和异常晶粒长大。()
三、根据所学材料科学基础知识，解释下面名词。(共10小题，每小题4分，共计40分)
1、晶体;
2、位错;
3、肖特基缺陷;
4、相;
5、离异共晶;
6、包晶转变;
7、珠光体;
8、孪生;
9、平衡分配系数;
10、一级相变
四、综合题(共5小题，共60分)
1、写出面心立方晶体中所有可能的滑移系。(12分)
2、简述固态相变与液态相变的相同点与不同点。(10分)
3、简述菲克第一定律和菲克第二定律的含义，写出其表达式，并标明各变量的物理含
义。(10分)
4、影响晶体中原子扩散的因素有哪些?请详细解释。(10分)
5、按照要求作答以下问题：(共18分)
1)画出铁碳合金中的Fe-FeC3相图。(6分)
2)铁碳合金中奥氏体、铁素体、渗碳体的晶体结构分别是什么?(3分)
3)分别计算wc=0.20%的铁-碳合金平衡冷却到室温时的组成相以及组织的相对含量。
(9分)
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