心立方寄宿考研避雷 心立方教育

氖（neon）（旧译作氝，讹作氞），是一种化学元素，它的化学符号是Ne，它的原子序数是10，是一种无色的稀有气体，把它放电时呈橙红色。
氖最常用在霓红灯之中。
空气中含有少量氖。
属零族元素，化学性质极不活泼，为稀有气体的成员之一。
中文名氖英文名Neon分子量CAS登录号7440-01-9熔点－℃沸点－℃管制类型不管制发现人威廉·拉姆赛元素符号Ne目录1发现历史2物理性质3化合物4化学性质5制备方法6元素用途7安全防护发现历史编辑英国化学家威廉·拉姆塞在发现氩和氦后发现它们的性质与已发现的其他元素都不相似，所以他提议在化学元素周期表中列入一族新的化学元素。
他还根据门捷列夫提出的关于元素周期分类的假说，推测出该族还应该有一个原子量为20的元素。
在1896～1897年间，拉姆塞在特拉威斯的协助下，试图用找到氦的同样方法，加热稀有金属矿物来获得他预言的元素。
他们试验了大量矿石，但都没有找到。
最后他们想到了，从空气中分离出这种气体。
但要将空气中的氩除去是很困难的，化学方法基本无法使用。
只有把空气先变成液体状态，然后利用组成它成分的沸点不同，让它们先后变成气体，一个一个地分离出来。
1898年5月24日拉姆塞获得英国人汉普森送来的少量液态空气。
拉姆塞和特拉威斯从液态空气中首先分离出了氪。
接着他们又对分离出来的氩气进行了反复液化、挥发，收集其中易挥发的组分。
1898年6月12日他们终于找到了氖，元素符号Ne，来自希腊文Neos（新的）。
[1]物理性质编辑氖为无色、无臭、无味的单原子气体，熔点(℃)，沸点(℃)，密度(标况)，溶解度(293K)，第一电离能2372kJ/mol。
[2]氖元素通电后会发出橙黄色的光，在所有稀有气体中氖的放电在同样电压和电流情况下是最强烈的。
同位素已知的氖的同位素共有11种，包括氖17至氖27，其中氖20（）、氖21（）、氖22（）是稳定的。
氖21和氖22是核分裂产物，它们的来源已经很清楚了。
氖20不是核分裂产物，对于其在地球上的丰度的来源有很激烈的争论。
导致氖的核反应是镁24和镁25的中子发射和α衰变，其产物相应的是氖21和氖22。
α衰变主要是从铀裂变系列来的，而中子则是α衰变的次级反应。
总的来说这个反应系列导致低的氖20：氖22比例和在含铀岩石中（比如花岗岩）可以观察到的高的氖21：氖22比例。
这个同位素是通过镁、钾、硅和铝的衰变导致的。
通过对这三个同位素之间的比例的分析可以将宇宙部分的氖与岩浆里的氖和核反应产生的氖区分开来。
这说明氖可能可以用来确定岩石和陨石的暴露时间。
火山气体中含的氖中氖20的成分比较高。
这些地幔中的氖同位素与大气中的氖的来源可能不同。
其中氖20的高含量可能来源于地球形成前，可能代表着太阳系的氖。
金刚石中的氖20的含量也比较高，说明这个高含量可能的确来自于地球形成前太阳系星云的来源。
18Ne有一部分可发生双质子衰变，产生不稳定的2He（氦稳定同位素只有3He，4He两种）[3]。
符号 Z（p） N（n） 同位素质量（u） 半衰期 衰变方式 衰变产物 原子核自旋 相对丰度（莫耳分率） 相对丰度变化量（莫耳分率）15Ne 10 5 (15) (66)MeV 2p 13O 16Ne 10 6 (22) 9×10-21s[122(37)keV] 2p 14O 0+ 17Ne 10 7 (29) (6)ms β+,p() 16O 1/2– β+,α() 13Nβ+() 17F18Ne 10 8 (3) (8)s ε 18F 0+ 2p 16O2He 16O,2He19Ne 10 9 (3) (5)s+ β+ 19F 1/2+ 20Ne 10 10 (19) 稳定 0+ (3) – 10 11 (4) 稳定 3/2+ (1) – 10 12 (19) 稳定 0+ (3) – 10 13 (11) (12)s β- 23Na 5/2+ 24Ne 10 14 (4) (2)min β- 24Na 0+ 25Ne 10 15 (28) 602(8)ms β- 25Na (3/2)+ 26Ne 10 16 (29) 197(1)ms β-() 26Na 0+ β-,n(.13%) 25Na27Ne 10 17 (12) 32(2)ms β-() 27Na (3/2+)# β-,n() 26Na28Ne 10 18 (16) (22)ms β-() 28Na 0+ β-,n() 27Na29Ne 10 19 (29) (5)ms β- 29Na (3/2+)# 30Ne 10 20 (61) (2)ms β- 30Na 0+ 31Ne 10 21 (97)# (8)ms β- 31Na 7/2−# β-,n 30Na32Ne 10 22 (86)# (9)ms β-,n 31Na 0+ β- 32Na33Ne 10 23 (86)# <260ns 7/2−# 34Ne 10 24 (87)# 1#ms[>µs] 0+ 备注:画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。
[4]← 同位素列表 →氟同位素 氖的同位素 钠同位素化合物编辑（来自英文维基，其中VanderWaalsMolecule不知如何翻译，暂译为范德华力分子，怀疑就是所谓包合物。
）低温高压下，氖可以与很多物质形成“范德华力分子”，例如NeAuF和NeBeS，原子被隔离在惰性气体母体中。
NeBeCO3固体可以在氖气氛围中利用红外光谱法检测到。
它是由铍气体、氧气和一氧化碳制得的。
与金属形成的“范德华力分子”包括Ne-Li。
更多相似的的“范德华力分子”包括Ne-CF4和Ne-CCl4、Ne2-Cl2、Ne3-Cl2、Nex-I2(x=1-4)、NexHey-I2(x=1-5，y=1-4)。
与有机分子，包括苯胺，二甲醚，1,1-二氟乙烯、嘧啶、氯苯、环戊酮、环丁腈和环戊二烯等也可形成所谓“范德华力分子”。
氖还可以作为一种配体，对过渡金属原子形成非常薄弱的键，例如Cr(CO)5Ne、Mo(CO)5Ne和W(CO)5Ne。
化学性质编辑氖的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，属于稳定的8电子构型，同时氖原子较小，原子核对电子束缚力较强，导致氖元素的化学性质极不活泼。
制备方法编辑由于氖仅以单质形式存在，故一般从空气中分离获得氖。
由空气分离塔在制取氧气、氮气的同时，从中可以提取氖氦的混合气体，在经液氢冷凝法或活性炭硅胶的吸附作用，便可得到氖。
在地球大气层中氖亦非常稀少，只占大气的65,000分之一。
[2]元素用途编辑氖发射的明亮的红橙色的光常被用来做霓虹灯做广告。
其它应用有：真空管、高压指示器、避雷针、电视机荧光屏、氦-氖激光，用作冷却液（液氖），用于高能物理研究，让氖充满火花室来探测微粒的行径，填充水银灯和钠蒸气灯等。
[4]氖是一种稀有气体，在一般情况下不与其他物质发生反应。
氖在放电时发出橘红色辉光，大量应用于城市霓虹灯。
另外日常生活中使用的试电笔中也充入氖气，这是利用了氖放电发光以及电阻很大的特性。
使用试电笔时，电流从电笔一端流入，经过氖气后，电流强度降至人体安全范围，再到达尾部，经人体导入大地。
当看到试电笔中间的氖气窗亮起橘红色，证明被检验电路通电良好。
[2]安全防护编辑该品在高浓度时，可使空气中氧分压降低导致窒息危险。
表现有呼吸加快、注意力不集中、共济失调；继而出现疲倦乏力、烦躁不安、恶心、呕吐、昏迷、抽搐，以致死亡。
进行生产时一般不需特殊防护。
但当作业场所空气中氧气浓度低于18%时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。
液氖温度极低，需要防止冻伤。
[2]元素周期表主族元素 类金属 ▪硼(5) ▪硅(14) ▪锗(32) ▪砷(33) ▪锑(51)▪碲(52) ▪钋(84) 金属元素 碱金属 ▪锂(3) ▪钠(11) ▪钾(19) ▪铷(37) ▪铯(55)▪钫(87) 碱土金属 ▪铍(4) ▪镁(12) ▪钙(20) ▪锶(38) ▪钡(56)▪镭(88) 其他金属 ▪铝(13) ▪铟(49) ▪镓(31) ▪锡(50) ▪铊(81)▪铅(82) ▪铋(83) ▪Uut(113) ▪Uuq(114) ▪Uup(115)▪Uuh(116) ▪Uus(117) 非金属元素 稀有气体 ▪氦(2) ▪氖(10) ▪氩(18) ▪氪(36) ▪氙(54)▪氡(86) ▪Uuo(118) 卤族元素 ▪氟(9) ▪氯(17) ▪溴(35) ▪碘(53) ▪砹(85)其他元素 ▪氢(1) ▪碳(6) ▪氮(7) ▪氧(8) ▪磷(15)▪硫(16) ▪硒(34) 副族元素 金属元素 镧系 ▪镧(57) ▪铈(58) ▪镨(59) ▪钕(60) ▪钷(61)▪钐(62) ▪铕(63) ▪钆(64) ▪铽(65) ▪镝(66)▪钬(67) ▪铒(68) ▪铥(69) ▪镱(70) ▪镥(71)锕系 ▪锕(89) ▪钍(90) ▪镤(91) ▪铀(92) ▪镎(93)▪钚(94) ▪镅(95) ▪锔(96) ▪锫(97) ▪锎(98)▪锿(99) ▪镄(100) ▪钔(101) ▪锘(102) ▪铹(103)过渡金属 ▪钪(21) ▪钛(22) ▪钒(23) ▪铬(24) ▪锰(25)▪铁(26) ▪钴(27) ▪镍(28) ▪铜(29) ▪锌(30)▪钇(39) ▪锆(40) ▪铌(41) ▪钼(42) ▪锝(43)▪钌(44) ▪铑(45) ▪钯(46) ▪银(47) ▪镉(48)▪铪(72) ▪钽(73) ▪钨(74) ▪铼(75) ▪锇(76)▪铱(77) ▪铂(78) ▪金(79) ▪钅卢(104) ▪钅杜(105)▪钅喜(106) ▪钅波(107) ▪钅黑(108) ▪钅麦(109) ▪鐽(110)▪錀(111) ▪鎶(112) ▪汞(80)

氖开放分类：化学、文字、元素、稀有、惰性气体元素名称：氖元素符号：Ne元素类型：非金属元素原子体积:(立方厘米/摩尔)元素在太阳中的含量:(ppm)1000元素在海水中的含量:(ppm)地壳中含量：（ppm）元素原子量：质子数：10中子数：10原子序数：10所属周期：2所属族数：0电子层分布：2-8晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。
晶胞参数：a=pmb=pmc=pmα=90°β=90°γ=90°声音在其中的传播速率：（m/S）435电离能(kJ/mol)M-M+M+-M2+M2+-M3+6122M3+-M4+9370M4+-M5+12177M5+-M6+15238M6+-M7+19998M7+-M8+23069M8+-M9+115377M9+-M10+131429热导率:W/(m·K)氖（neon），一种化学元素。
化学符号Ne，原子序数10，原子量，属周期系零族，为稀有气体的成员之一。
1898年英国W.拉姆齐和.特拉弗斯在液态空气中发现一种新的稀有气体，取名neon，含义是新奇。
氖在地球大气中的含量为×10-4％（体积百分），有3种同位素：氖20、氖21和氖22。
氖是无色、无臭、无味的气体，熔点－℃，沸点－℃，气体密度克／升（0℃，1×105帕），在水中的溶解度微升／千克水。
在一般情况下，氖不生成化合物。
氖可由液态空气分馏产物经低温选择吸附法制取。
氖在放电时发出橘红色辉光，用于制造霓虹灯，还大量用于高能物理研究。
元素描述：稀有气体元素之一，无色，无臭，无味，气体密度克/升，液体密度克/厘米3，熔点℃，沸点℃，化学性质极不活泼，电离能电子伏特，不能燃烧，也不助燃，在一般情况下不生成化合物，气态氖为单原子分子，氖还有一个特殊性质是气体与液体体积之比，大多数深冷液态气体在室温条件下产生500到800体积的气体，而氖则生成大于1400体积的气体。
这就为它的贮藏和运输带来方便。
100升空气中含氖约毫升。
元素来源：由空气分离塔在制取氧氮气的同时，从中可以提取氖氦的混合气体，在经液氢冷凝法或活性炭硅胶的吸附作用，便可得到氖。
元素用途：大量用于高能物理研究，让氖充满火花室来探测和微粒的行径。
也是制造霓虹灯和指示灯的好原料，和氩混合使用会有美丽的蓝光产生，也可用来填充水银灯和钠蒸气灯。
液体氖还用来做制冷剂。
元素辅助资料：莱姆塞在发现氩和氦后，研究了它们的性质，测定了它们的原子量。
接着他考虑它们在元素周期表中的位置。
因为，氦和氩的性质与已发现的其他元素都不相似，所以他提议在化学元素周期表中列入一族新的化学元素，暂时让氦和氩作为这一族的成员。
他还根据门捷列夫提出的关于元素周期分类的假说，推测出该族还应该有一个原子量为20的元素。
在1896～1897年间，莱姆塞在特拉威斯的协助下，试图用找到氦的同样方法，加热稀有金属矿物来获得他预言的元素。
他们试验了大量矿石，但都没有找到。
最后他们想到了，从空气中分离出这种气体。
但要将空气中的氩除去是很困难的，化学方法基本无法使用。
只有把空气先变成液体状态，然后利用组成它成分的沸点不同，让它们先后变成气体，一个一个地分离出来。
把空气变成液体，需要较大的压力和很低的温度。
而正是在19世纪末，德国人林德和英国人汉普森同时创造了致冷机，获得了液态空气。
1898年5月24日莱姆塞获得汉普森送来的少量液态空气。
莱姆塞和特拉威斯从液态空气中首先分离出了氪。
接着他们又对分离出来的氩气进行了反复液化、挥发，收集其中易挥发的组分。
1898年6月12日他们终于找到了氖（neon），元素符号Ne，来自希腊文neos（新的）。
氖，原子序数10，原子量为，是一种稀有的惰性气体。
1898年由英国科学家拉母赛和特拉弗斯发现。
在大气中的含量按体积算为。
有三种同位素：氖20、氖21和氖22。
其中氖20占。
氖在通常条件下为无色、无味的气体；熔点°C，沸点°C，气体密度克/升；水中溶解度微升/千克水。
氖在一般情况下不与其他物质发生反应。
在放电时发出橘红色辉光，主要用于霓虹灯。
氖大量用于高能物理研究方面。
希望采纳`

[qq:13]根据bcc晶体111面上的原子配位数来确定到考研网网站查看回答详情>>