所谓看书几遍，不如真题一遍。真题虽然年年变，但从实际来看，大家会发现往年考过的知识点还是会不断的重复出题。为什么说真题重要?因为真题反映的是命题人的思想!作为考生与命题人交流的唯一资料和途径就是真题。所以读题要读命题人的思想，读懂了命题人的思想，就能赢得考试。因此，天任考研小编为大家整理了“暨南大学2024考研真题：无机化学 710”相关内容，希望给同学们的专业课备考提供帮助!
暨南大学2024考研真题：无机化学710
一、选择题(选择一个正确答案，每小题2分，25题共50分)
1.除去烧杯煮水后产生的水垢应选用：
(A)NaOH(B)NH3水(C)H2SO4(D)HCl
2.以下关于随机误差的叙述正确的是：
(A)大小误差出现的概率相等(B)正负误差出现的概率相等
(C)正误差出现的概率大于负误差(D)负误差出现的概率大于正误差
3.反应A+BC，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是：
(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍
(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减小
4.半衰期为10天的某放射性元素净重8g，40天后其净重为：
(A)4g(B)2g(C)1g(D)0.5g
5.研究(C3H7O2)POF在不同酸度下的水解，发现在特定温度下，其一级反应速率常数k取决于
pH值。当pH由4到7时，k是常数，但是在pH小于4或大于7时，k都增大，产生这种
现象的本质是：
(A)H+是催化剂(B)OH-是催化剂
(C)H+是反应物(D)H+和OH-都是催化剂
6.液态水在100℃、101kPa下蒸发，下述正确的是：
(A)ΔU=0(B)ΔH=0(C)ΔG=0(D)ΔS=0
7.0.1mol·dm-3碳酸氢钠溶液的pH值为(碳酸的Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11)：
(A)5.6(B)7.0(C)8.3(D)13.0
8.在25℃时，0.1mol·L-1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液OH-浓度是：()mol·L-1。
(A)2×10-4
(B)1×10-10
(C)5×10-5(D)5×10-11
9.某三元酸H3A的pKa1=3.96、pKa2=6.00、pKa3=10.02,则0.10mol/LNa3A溶液的pH是：
(A)8.01(B)10.02(C)11.51(D)12.51
10.已知：HAc的Ka=1.810-5，H3PO4的K1=7.610-3，K2=6.310-8，K3=4.410-13，
则PO4
3-+3HAcH3PO4+3Ac−，K=
K(HAc)
K1K2K3
=2.8107，因反应的K值较大，故HAc
(0.5mol·dm-3
)和PO4
3-
(0.1mol·dm-3
)反应生成H3PO4(约0.1mol·dm-3
)和Ac−
(约0.3
mol·dm-3
)。下述看法中正确的是：
(A)HAc的浓度不低且过量，反应的K值又很大，所以上述反应可以进行
(B)因K(HAc)介于H3PO4的K1，K2之间，即使HAc过量一些也不会使PO4
3-转化为
H3PO4
(C)无法判别能否发生上述反应
(D)不管HAc浓度如何，仅就K=2.8107就可判断可以发生上述反应
11.BaF2在0.40mol·dm-3NaF溶液中的溶解度为(Ksp(BaF2)=2.410-5，忽略F
−水解)：
(A)1.510-4mol·dm-3
(B)6.010-5mol·dm-3
(C)3.810-6mol·dm-3
(D)9.610-6mol·dm-3
12.已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数分别为1.610-10和9.010-12，向一含有Cl-和CrO4
2-
各0.1mol·L
-1的溶液中加入Ag+，则：
(A)AgCl部分沉淀后，Ag2CrO4开始沉淀(B)Ag2CrO4部分沉淀后，AgCl开始沉淀
(C)Ag2CrO4先沉淀完全(D)缺少条件，不可判断
13.与水反应生成两种碱的化合物是：
(A)NCl3(B)Mg3N2(C)CaO(D)BN
14.某一电池由下列两个半反应组成：AA2++2e
−和B2++2e
−B
反应A+B2+A2++B的平衡常数是1.0104，则该电池的标准电动势是：
(A)+1.20V(B)+0.12V(C)+0.07V(D)-0.50V
15.几何形状是平面三角形的分子或离子是：
(A)SO3(B)
2-
SO3
(C)
-CH3
(D)PH3
16.下列分子中属于极性分子的是：
(A)SO3(B)Cl3SiSiCl3(C)CH2F2(D)C2H4
17.下列分子中分子间作用力最强的是：
(A)CCl4(B)CHCl3(C)CH2Cl2(D)CH3Cl
18.试判断下列说法，正确的是：
(A)IA，IIA，IIIA族金属的M3+阳离子的价电子都是8电子构型
(B)ds区元素形成M+和M2+阳离子的价电子是18+2电子构型
(C)IVA族元素形成的M2+阳离子是18电子构型
(D)d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是9~17电子构型
19.关于BF3的下列描述中,说法正确的是：
(A)BF3水解得到HF(aq)和H3BO3(B)BF3接受电子对的倾向比BCl3强
(C)BF3是离子化合物，分子是极性的(D)在室温下B与F2反应得到BF3
20.下列离子具有最大晶体场稳定化能的是：
(A)Fe(H2O)
2+
6
(B)Ni(H2O)
2+
6
(C)Co(H2O)
2+
6
(D)Mn(H2O)
2+
6
21.下列离子或化合物中，具有顺磁性的是：
(A)Ni(CN)
2−
4
(B)CoCl
2−
4
(C)Co(NH3)
3+
6
(D)Fe(CO)5
22.下列碳酸盐中，热稳定性最高的是:
(A)MgCO3(B)CaCO3(C)K2CO3(D)Na2CO3
23.下列化合物中，不水解的是:
(A)SiCl4(B)CCl4(C)BCl3(D)PCl5
24.下列哪个化合物分子中存在d-pπ配键:
(A)SO2(B)SO3(C)SOCl2(D)HClO
25.与其他溶液颜色明显不同的是:
(A)TiCl3(B)[CoCl4]
2−
(C)[V(H2O)6]
3+
(D)KMnO4
二、填空题(6小题，每空1分，共18分)
1、金属锂在空气中燃烧，除了产生Li3N以外还有一种产物是;金属钠在空
气中燃烧的产物是。
2、H3PO3为________元酸，H4P2O7为_________元酸。其酸性由强到弱依次为。
3、已知某元素原子序数为34，有个电子层，每层电子数分别为：;
价电子总数为;属于第族，区;最高正氧化态
为;元素符号。
4、基态电子构型如下的原子中，半径最大;电离能最小;电负性最大的
是。
(A)1s
22s2
(B)1s
22s22p5(C)1s
22s22p1
(D)1s
22s22p63s23p2
(E)1s
22s22p63s23p3
5、下列化合物中哪些存在氢键?若存在请详细标注是分子内氢键还是分子间氢键。
(1)NH3：;
(2)邻羟基苯甲醛：。
6、一装满某理想气体的敞口烧瓶温度为273K，温度需达到K时，才能使其
一半溢出瓶外。
三、方程式的书写(6小题，每小题3分，共18分)
1、Mn2+
+S2O8
2-
+H2O(加热，Ag+做催化剂)→
2、Y2O3+6HCl→
3、Cu2O+H2SO4→
4、PbS+H2O2→
5、AgBr+Na2S2O3→
6、LiAlH4+H2O→
四、计算题(3小题，每小题10分，共30分)
1、已知Co3++e
-⇌Co2+
φ
θ
Co3+/Co2+=1.80V
Cl2+2e
-⇌Cl-
φ
θ
Cl2/Cl
-
=1.3583V
Co(OH)3的Kθ
sp=1.6X10-44
,Co(OH)2的Kθ
sp=1.09X10-15
通过计算回答下面问题：
(1)判断在标准态下反应Cl2+2Co2+⇌2Cl-+2Co3+进行的方向。
(2)在1.0L1.0mol·L
-1CoCl2溶液中加入3.0molNaOH，再加入氯水，能否制取Co(OH)3?
写出有关反应方程式。
2、采用加入KBr溶液的方法，将AgCl沉淀转化为AgBr。试求Br-的浓度必须保持大于Cl的浓度的多少倍?已知AgCl的Kθ
sp=1.8X10-10
,AgBr的Kθ
sp=5.4X10-13。
3、80mL1.0mol·L
-1的某一元弱酸与50mL0.40mol·L
-1NaOH溶液混合后，再稀释至250
mL，测得溶液的pH=2.72，求该弱酸的解离常数。
五、简答题(4小题，每小题6分，共24分)
1、H2O2在常温，无杂质的情况下，分解速率不快。若存在MnO2、Mn2+等杂质存在的情况
下，则剧烈分解甚至爆炸。试根据下列给出的电极电势数据解释MnO2、Mn2+杂质存在情况
下的该现象：
O2+2H++2e-
=H2O2E
⊖
=0.695V
H2O2+2H++2e-
=2H2OE
⊖
=1.736V
MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2OE
⊖
=1.23V
2、简述[Co2(CO)8]中，Co的杂化轨道类型及成键情况。
3、比较下面三对分子的键角大小关系，并简要分析理由。
(1)CH4和NH3(2)NH3和PH3(3)NO2
+和NO2
4、He+中3s和3p轨道的能量相等，而Ar+中3s和3p轨道的能量不相等，请简要分析原因。
六、论述题(10分)
学科交叉融合是科技高速发展的必然趋势，无机化学与材料科学、生命科学等学科的交叉融
合越来越突出并可能孕育着新的突破。试论述你最熟悉的一个无机化学相关的交叉学科领域。
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